【化学整理】化学键对物质熔沸点的影响
物质熔沸点的高低 由物质 固态时的晶体类型 及 构成物质的微粒间的作用力 决定的。 一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体较高，分子晶体最低。 金属的熔沸点一般较高，但差别较大，按具体情况决定。 由 离子键 构成的物质 （活泼的金属与活泼的非金属，碱、盐等物质，固态时为离子晶体） ， 其 熔沸点的高低 由 离子半径的大小 及 电荷数的多少 决定。 离子半径越小 ， 电荷数越多 ，则形成的 离子键越强 ，物质的 熔沸点也就越高 。 例如： NaCl 的熔沸点高于 KCl 。 由 原子的共价键 直接构成的 原子晶体 ， 其熔沸点的高低是由 共价键的强弱 决定的。 原子半径越小 即 键长越短 ， 键能大 ， 共价键强 而 熔沸点高 。 例如：金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于金刚石与晶体硅之间。 由 分子 以 分子间作用力 构成的 分子晶体 ，其熔沸点高低由 分子间作用力大小 所决定。 结构和组成相同 的物质， 分子量越大 ，其 熔沸点越高 。 例如：熔沸点： F2 < Cl2 < Br2 <I2 。 若 分子间存在氢键 ，分子间 作用力强烈 。（高中阶段，H 与 N，O，F 之间需要考虑） 例如，沸点： HF > HCl > HBr > HI 。 金属晶体的熔沸点 是由 金属键强弱 决定的。 金属离子的 半径越小 、 电荷数越多 ，则 金属键强烈 ， 熔沸点高 。 例如，熔沸点： Na < Mg < Al ； Li > Na > K > Rb > Cs 。 以上是总的概括。 共价键主要有两种，一种是 σ 键，一种是 π 键，π 键强度不如 σ 键。 对于离子键，离子半径越小，粒子所带的电荷数越多，离子键就越强，例如：氧化铝 > 氧化镁 > 氧化钠。 对于共价键，则是形成共价键的原子半径越小，则共价键就越强，反之越弱。 刻意强调哪个强烈是无意义的。 共价键的概念 何为共价键呢？ 它的本质是原子之间共用电子对（或电子云重叠），因为每一个 原子周围都存在这电子，只是电子数的多少不同罢了，它们之间若要形成化合物，就可以通过共用电子对来实现，所以说共价键又可以说是两个相邻原子之间的...
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