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液态水模拟图。照片中心的分子引出的的蓝色虚线代表氢键。 ·         与同族的化合物相比， NH 3 、 H 2 O 和 HF 具有反常高的熔点和沸点。 ·         氨在水中的非常大的溶解度与它和水分子间的氢键有关。 ·         甘油、无水磷酸和硫酸具有较大的黏度。 ·         邻硝基苯酚中存在分子内氢键，因此熔点较间硝基苯酚和对硝基苯酚低。 ·         冰中水分子在冰晶体结构中空间占有率较低，因而冰密度较小，甚至小于水。 o    冰中每个 H 2 O 水分子都按四面体方向参与形成 4 个 O-H…O 氢键，每摩尔冰中只有 2 N 0 个氢键。冰的熔化热为 5.0kJ/mol ，而冰中氢键键能为 18.8kJ/mol ，因此刚熔化的水中仍有大量的氢键。在 4 ℃ 时，水氢键断裂（密度增大）和受热分子间距增大（密度减小）的趋势相等，因此 4 ℃ 时水密度最大。这个温度对于水中生物至关重要，它保证了冬季时水中生物不至于因为水结冰而死亡。 ·         分子内形成氢键常使酸性增强。如苯甲酸的 Ka=96.2×10 ﹣ ¹², 而邻羟基苯甲酸的 Ka=9.9×10-¹¹ ， 2,6- 二羟基苯甲酸可在分子内形成两个氢键，它的 Ka=5×10 ﹣ 9 。其原因是分子内氢键的形成，促进了氢的解离。 ·         结晶水合物中存在由氢键构建的类冰骨架，其中可装入小分子或离子。【甲烷气水包合物】。 ·         C=O…H-N 氢键使蛋白质形成 α 螺旋。 ·    ...

物质熔沸点的高低 由物质 固态时的晶体类型 及 构成物质的微粒间的作用力 决定的。 一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体较高，分子晶体最低。 金属的熔沸点一般较高，但差别较大，按具体情况决定。 由 离子键 构成的物质 （活泼的金属与活泼的非金属，碱、盐等物质，固态时为离子晶体） ， 其 熔沸点的高低 由 离子半径的大小 及 电荷数的多少 决定。 离子半径越小 ， 电荷数越多 ，则形成的 离子键越强 ，物质的 熔沸点也就越高 。 例如： NaCl  的熔沸点高于  KCl 。 由 原子的共价键 直接构成的 原子晶体 ， 其熔沸点的高低是由 共价键的强弱 决定的。 原子半径越小 即 键长越短 ， 键能大 ， 共价键强 而 熔沸点高 。 例如：金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于金刚石与晶体硅之间。 由 分子 以 分子间作用力 构成的 分子晶体 ，其熔沸点高低由 分子间作用力大小 所决定。 结构和组成相同 的物质， 分子量越大 ，其 熔沸点越高 。 例如：熔沸点： F2 < Cl2 < Br2 <I2 。 若 分子间存在氢键 ，分子间 作用力强烈 。（高中阶段，H 与 N，O，F 之间需要考虑） 例如，沸点： HF > HCl > HBr > HI 。 金属晶体的熔沸点 是由 金属键强弱 决定的。 金属离子的 半径越小 、 电荷数越多 ，则 金属键强烈 ， 熔沸点高 。 例如，熔沸点： Na < Mg < Al ； Li > Na > K > Rb > Cs 。 以上是总的概括。 共价键主要有两种，一种是 σ 键，一种是 π 键，π 键强度不如 σ 键。 对于离子键，离子半径越小，粒子所带的电荷数越多，离子键就越强，例如：氧化铝 > 氧化镁 > 氧化钠。 对于共价键，则是形成共价键的原子半径越小，则共价键就越强，反之越弱。 刻意强调哪个强烈是无意义的。 共价键的概念 何为共价键呢？ 它的本质是原子之间共用电子对（或电子云重叠），因为每一个 原子周围都存在这电子，只是电子数的多少不同罢了，它们之间若要形成化合物，就可以通过共用电子对来实现，所以说共价键又可以说是两个相邻原子之间的...

关于搬运一些文化课题目的原因 把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（   ） A .  反应物微粒是S、SO 3 2- 、OH -   B .  该反应可能在酸性条件下进行   C .  2mol S参加反应时，转移的电子数为3N A   D .  氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S 2- 和SO 3 2- ，反应反应的离子方程式为：3S+6OH - =2S 2- +SO 3 2- +3H 2 O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价。 正解选 D  氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 菜鸡的错解是 C  2mol S参加反应时，转移的电子数为3N A  （其实应该是 8/3 N A ） 我还是太菜了

关于搬运一些文化课题目的原因 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　） A. 用图a所示装置除去Cl 2 中含有的HCl B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠 C. 用图c所示装置制取乙烯气体 D. 用图d所示装置制取Cl 2 、H 2 【解答】解： A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，应该用饱和食盐水，故A错误； B．从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法，应该用蒸发皿蒸发盛放氯化钠溶液，坩埚用于灼烧固体，故B错误； C．实验室用浓硫酸作催化剂、70℃条件下加热乙醇制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，该装置符合实验要求，故C正确； D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，所以得不到氯气。应该用石墨作阳极、Cu作阴极故D错误； 故选C。 【分析】 A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应 B．从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法应该用蒸发皿蒸发盛放氯化钠溶液 C．实验室用浓硫酸作催化剂、70℃条件下加热乙醇制取乙烯温度计测量混合溶液温度．如果用Cu作电解池阳极则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子。

关于搬运一些文化课题目的原因 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（    ） A.  B.  C.  D.  【考点】 物质的量浓度 【答案】 C 【解析】

关于搬运一些文化课题目的原因 下列说法正确的是（   ） A . 检验(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O晶体中的NH 4 + ：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 B . 验证FeCl 3 与KI反应的限度：可将少量的FeCl 3 溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl 4 萃取，静置，再滴加KSCN溶液 C . 受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗 D . 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应 【考点】 【答案】 B 【解析】

关于搬运一些文化课题目的原因 下列试剂能使pH试纸变红色的是 A. 久置氯水  B. 氢氧化钠溶液  C. 浓硫酸  D. 次氯酸钠溶液 【答案】A 【解析】A. 久置氯水就是盐酸，能使pH试纸变红色，A正确；B. 氢氧化钠溶液显碱性，能使pH试纸变蓝色，B错误；C. 浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，不能使pH试纸变红色，C错误；D. 次氯酸钠溶液显碱性，具有强氧化性，能使pH试纸先变蓝色，后褪色，D错误，答案选A。

关于搬运一些文化课题目的原因 某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。 请回答下列问题： （1）写出X的化学式 ； 【答案】 （2）写出C的原子结构示意图 ；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号 。 【答案】 （3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为 ；并写出相应的化学方程式 。 【答案】 （4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO 3 和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式 。 【答案】 【考点】 【解析】

题目 7. （1分）下列关于胶体的叙述中，错误的是（ ） A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降  B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小  C. 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体  D. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现  试卷见  https://cdn.jsdelivr.net/gh/urlib/98k/YkOGWAMI.pdf 氢氧化铁 （化学式：Fe(OH) 3 或FeO(OH)·H 2 O）是铁的氢氧化物，由三价铁离子（Fe 3+ ）和氢氧根离子（OH − ）生成： Fe 3+  + 3OH −  → Fe(OH) 3 也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH) 2 ]氧化得来： 4Fe(OH) 2  + O 2  + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 它是一种黄棕色沉淀，成分一般看作是铁（Ⅲ）的羟基氧化物的水合物。加热分解成三氧化二铁和水： 2Fe(OH) 3  → Fe 2 O 3  + 3H 2 O 新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO 2 − ）。这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。 氢氧化铁（Ⅲ）是一个未确知的化合物，氨水或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀，经X射线晶体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。一般认为该沉淀含有FeO(OH)，至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿），铁的正常生锈产生的是γ-变体。 胶体 制备 取蒸馏水于试管中在酒精灯上煮沸，滴入FeCl 3 溶液，在出现红棕色时立即停止加热，可以制得稳定的氢氧化铁胶体。 FeCl 3  + 3H 2 O → Fe(OH) 3 （胶体） + 3HCl 在新制得的Fe(OH) 3 沉淀中加入适量的FeCl 3 溶液作为分散剂并充分搅拌也可以制得稳定的 Fe(OH) 3 胶体。 结构 FeCl 3 水解产生的Fe(OH) 3 一部分聚集形成胶核[Fe(OH) 3 ] m ，另一部分Fe(OH) 3 与HC...